【智能学辅导教育集团】化学知识点总计之二氧化硫（SO2）

1、 硫---俗称硫磺

（1）、硫元素的存在：

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等。煤、石油和天然气中经常含硫。

（2）、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

（3）、 硫的化学性质

① 氧化性：与绝大多数金属反应

与非金属反应：H2+SH2S

② 还原性：与氧气发生反应

③ 自身氧化还原反应  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

2、 二氧化硫（SO2）

（1）、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

（2）、化学性质

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

ⅰ酸性氧化物------亚硫酐

① 二氧化硫与水反应 ：SO2  + H2O        H2SO3  (亚硫酸)

② 二氧化硫与碱的反应

SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O   ；SO2  + NaOH == NaHSO3

[SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3  + H2O + SO2 == 2NaHSO3  ]

③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

ⅱ 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

ⅲ 二氧化硫的还原性

① 与卤素单质反应：

SO2  +  Br2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HBr

SO2  +  Cl2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HCl

② 与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

③ SO2的催化氧化         2SO2+O2 2SO3

ⅳ 漂白性：使品红溶液褪色（加热又变回红色）。

SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

①与有机色素结合成不稳定的无色物质。

SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

②氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。

H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。

③吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。

（3）、用途：制H2SO4 （将SO2催化氧化的产物SO3溶于水）；作漂白剂；杀菌，消毒。

（4）、SO2的实验室制法